～乙4危険物問題集～反応熱と熱化学～
ここでは、私が実際に勉強し合格へと導いた乙種第4類危険物取扱者の「反応熱」、「熱化学方程式：発熱反応と吸熱反応」、「反応速度」に関する問題をまとめています。
～「反応熱」に関する問題～
【問題1】
メチルアルコール1モルが、完全燃焼するときに消費される酸素の常温（20℃）、1気圧における体積として、次のうち最も近いものはどれか。
（1） 11リットル （2） 22リットル （3） 34リットル
（4） 36リットル （5） 44リットル
答え（3）
「解説」
CH3OH ＋ 3/2O2 → CO2 ＋ 2H2O
1モルの気体の体積は22.4リットルであるから、3/2モルのO2の体積は
3/2 × 22.4 ＝ 33.6リットル
【問題2】
ガソリンがオクタン（C8H18）であると仮定した場合、標準状態におけるガソリン蒸気1リットルの重さは、次のうちどれか。ただし、原子量は炭素＝12、水素＝1、標準状態における気体1molの体積は22.4リットルとする。
（1） 約5g （2） 約10g （3） 約15g
（4） 約20g （5） 約25g
答え（1）
～「熱化学方程式：発熱反応と吸熱反応」に関する問題～
【問題1】
次の（1）式及び（2）式の熱化学方程式から導かれる
C ＋ O2 → CO2
の反応熱として、正しいものはどれか。ただし、4.2kJは1kcalとする。
C ＋ 1/2o2 → CO ＋ 110.88kJ（26.4kcal）・・・・・（1）
CO ＋ 1/2O2 → CO2 ＋ 284.34kJ（67.7kcal）・・・・・（2）
（1） 173.46kJ（41.3kcal）
（2） 221.76kJ（52.8kcal）
（3） 395.22kJ（94.1kcal）
（4） 512.40kJ（122.0kcal）
（5） 568.68kJ（135.4kcal）
答え（3）
「解説」
C ＋ O2 → CO2 ＋ 395.22kJ（94.1kcal）・・・・・（1）＋（2）
【問題2】
水素（原子量＝1）と酸素（原子量＝16）の混合気体に点火すると爆発的に燃焼し水ができる。この反応を熱化学方程式で表すと次のとおりである。
H2 ＋ 1/2O2 ＝ H2O ＋ 248.8kJ
このことについて次のうち誤っているものはどれか。
（1）水素3gと酸素15gが反応すると18gの水ができる。
（2）この反応は発熱を伴う酸化反応である。
（3）水の分子量は18である。
（4）水素1g分子が完全燃焼すると242.8kJの熱が発生する。
（5）水1分子は水素2原子と酸素1原子からなっている。
答え（1）
【問題3】
下記のエチルアルコールの燃焼の反応式について（ア）～（エ）に当てはまる数値として正しいものはどれか。
（ア）C2H5OH ＋ （イ）O2 → （ウ）CO2 ＋ （エ）H2O
（ア）（イ）（ウ）（エ）
（1） 1 2 2 1
（2） 2 3 2 1
（3） 1 3 2 3
（4） 1 1 1 3
（5） 1 2 3 2
答え（3）
～「反応速度」に関する問題～
【問題1】
一般的な物質の反応速度について、次のうち正しいものはどれか。
（1）触媒は反応速度に影響しない。
（2）気体の混合物では、濃度は気体の分圧に反比例するので、分圧が低いほど気体の反応速度は大きくなる。
（3）固体では反応物との接触面積が大きいほど反応速度は小さくなる。
（4）温度を上げれば必ず反応速度は小さくなる。
（5）反応物の濃度が高いほど反応速度は大きくなる。
答え（5）
【問題2】
反応物が生成物に進む速度（反応速度）が小さくなるもののみを掲げているものはどれか。
A カルシウムの酸化物の生成において、反応温度を上昇させる。
B リチウムのハロゲン化物の生成において、反応温度を上昇させる。
C ベンゼンの燃焼反応に二酸化炭素を加える。
D 過酸化水素の分解反応に硫化イオンを添加する。
E 水溶液の反応物の溶液濃度を高くする。
（1） AとB （2） BとC （3） CとD
（4） DとE （5） AとE
答え（3）
